Question

一定条件下，下列说法正确的是（　　）

• A、常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2
• B、常温时，向CaCO₃的饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，则CaCO₃的溶度积常数增大
• C、向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小
• D、稀释Na₂CO₃溶液，溶液中c（OH^-）增大

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；
B．Ksp只与温度有关；
C．向溶液中加入相同离子的盐溶液，抑制弱电解质电离；
D．Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，稀释Na₂CO₃溶液，水解程度增大，但增加的氢氧根离子浓度量远不及溶液的体积增大量；

解答： 解：A．如果醋酸是强电解质，则pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=2，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜2，故A错误；
B．常温时，向CaCO₃的饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，CaCO₃的溶解度减小，由于温度不变，所以溶度积常数不变，故B错误；
C．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以溶液的pH变化是变小，故C正确；
D．Na₂CO₃溶液加水稀释促进水解，OH^-的物质的量增大，但增加的氢氧根离子浓度量远不及溶液的体积增大量，所以c（OH^-）浓度减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了平衡有关知识，注意电离平衡及水解平衡的影响因素，注意溶度积常数是温度的函数，与浓度无关，题目难度中等．