Question

下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、若根据反应“H₂+Cl₂=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸
• B、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动
• C、25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积都为1×10^-14 mol²?L^-2
• D、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池反应；
B．氯气溶于水生成HCl和HClO，加水稀释，溶液中c（H⁺）减小，抑制水电离程度减小；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，离子积常数只与温度有关；
D．溶液导电能力与离子浓度成正比．

解答： 解：A．该反应能自发进行且是放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，该反应能生成HCl，从而制备盐酸，故A正确；
B．氯气溶于水生成HCl和HClO，加水稀释，溶液中c（H⁺）减小，抑制水电离程度减小，所以水的电离平衡向正向移动，故B正确；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度一定，水的离子积常数一定，但酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以电解质溶液中水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积与电解质有关，故C错误；
D．溶液导电能力与离子浓度成正比，冰醋酸中加入水，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故D正确；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、溶液导电性等知识点，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，易错选项是CD，注意：一定温度下，酸、碱或含有弱离子的盐影响水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积，但不影响溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积，二者易混淆，为易错点．