实验室里制备氯气可利用如下反应：
MnO₂+HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）请配平上述化学方程式；
（2）用单线桥表示该反应的电子转移情况；
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）产生0.5mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为mol．

利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（　　）

一定温度下，向aL的密闭容器中加入2mol NO₂（g），发生如下反应：2NO₂?2NO+O₂，此反应达到平衡的标志是（　　）

2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O （反应方程式未配平）
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为mol．
（3）反应①的氧化产物为，反应①的氧化剂为，反应①的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）混合物中Cu₂S的质量分数为．

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

含有砒霜（As₂O₃）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH₃）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50g，则（　　）

某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO₂，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，测得CO₂和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8min，v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（2）测得在不同温度下，K值如下：

温度（℃）	500	700
平衡常数K	2.00	2.50

①若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为3mol?L^-1，CO的平衡浓度为．
②反应中的a0（填“大于、小于、等于”）．
③下列措施中，能使平衡时

c(CO)

c(CO2)

的比值的增大的是（填序号）．
A．升高温度   B．再加入一些铁粉     C．增大压强  D．充入一定量氮气
④在700℃时的某时刻测得CO₂浓度为1.4mol?L^-1，CO浓度为2.0mol?L^-1，反应向方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是：．

在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）