题目内容
某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1）0～8min，v（CO）=
（2）测得在不同温度下，K值如下：
| 温度（℃） | 500 | 700 |
| 平衡常数K | 2.00 | 2.50 |
②反应中的a
③下列措施中，能使平衡时
| c(CO) |
| c(CO2) |
A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气
④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol?L-1，CO浓度为2.0mol?L-1，反应向
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据v=
计算v（CO）；
（2）①由表中数据可知，根据平衡常数计算；
②升高温度，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，据此判断；
③根据平衡移动原理方向解答；
④比较平衡常数与浓度商的大小．
| △c |
| △t |
（2）①由表中数据可知，根据平衡常数计算；
②升高温度，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，据此判断；
③根据平衡移动原理方向解答；
④比较平衡常数与浓度商的大小．
解答：
解：（1）0～8min内，CO的平均反应速率v（CO）=
=0.0625mol?L-1?min-1，故答案为：0.0625mol?L-1?min-1；
（2）①令平衡时CO的浓度为amol/L，由方程式可知，二氧化碳的浓度变化量为amol/L，则平衡时二氧化碳的浓度为（3-a）mol/L，500℃时平衡常数为2，则
=2，解得a=2，故答案为：2mol/L；
②升高温度，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故答案为：大于；
③A．升高温度，平衡正向移动，比值增大，故A选；
B．再加入一些铁粉，平衡不移动，故不选；
C．增大压强，两边计量数相等，平衡不移动，故不选；
D．充入一定量氮气，体积一定各组分浓度不变，故不选；
故答案为：A；
③、Q=
＜2.5，所以平衡正反应移动，故答案为：正反应；由于Q＜K则平衡向正反应方向进行．
| 0.5mol/L |
| 8min |
（2）①令平衡时CO的浓度为amol/L，由方程式可知，二氧化碳的浓度变化量为amol/L，则平衡时二氧化碳的浓度为（3-a）mol/L，500℃时平衡常数为2，则
| a |
| 3-a |
②升高温度，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故答案为：大于；
③A．升高温度，平衡正向移动，比值增大，故A选；
B．再加入一些铁粉，平衡不移动，故不选；
C．增大压强，两边计量数相等，平衡不移动，故不选；
D．充入一定量氮气，体积一定各组分浓度不变，故不选；
故答案为：A；
③、Q=
| 2 |
| 1.4 |
点评：本题目综合性较大，涉及反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等．
练习册系列答案
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①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2
②2Fe+3Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2
②2Fe+3Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
| A、KMnO4 |
| B、Cl2 |
| C、HCl |
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