在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L^-1下列判断正确的是（　　）

将0.6mol A和0.3mol B充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，下列结论正确的是（　　）

将相等物质的量的CO和H₂O（g）混合，在一定条件下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H_2（g），达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是（　　）

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，
并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为．X值等于．
（2）A的转化率为．
（3）用D表示的平均反应速率为．
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中C的质量分数．（填“增大、“减少”或“不变”）（写出此题的过程）

在一定条件下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；将a mol SO₂与b mol O₂以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中．
①反应进行至10min时，测得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，则b=mol．
②10min内平均速率v（SO₂）=．
③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c（SO₃）=，SO₂的转化率α₁（SO₂）=．

某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式．
（2）在浸出液里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣中也无MnO₂，请解释原因（写出相关的化学
反应方程式）．
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH 如表：

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.3
沉淀完全的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	10.8

加氨水调节溶液的pH 等于6，则滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H⁺和．
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A 电极是直流电源的极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为．
（5）该工艺之采用阴离子交换膜和阳极以稀硫酸为电解液，其目的是，电解过程中每生产1kg 锰理论上可得到 kg20%硫酸．

近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H₂SO₄的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产NaOH和H₂SO₄，下列主产法中不正确的是（　　）

溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法．其工艺流程如下：

（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是．
（2）步骤④的化学反应方程式：．
（3）步骤⑥的操作方法是（填操作名称）．
（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：．
（5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
a.3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+B₂O₃+3CO₂↑  b．
现有1t含纯碱晶体（Na₂CO₃?10H₂O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产．理论上可得到溴kg．

中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br₂、NaOH和H₂的物质的量分别为（　　）

水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有、．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，则此水的硬度为．
（2）为除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是．
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属配离子M（CN）^m_n的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-．
根据以上知识回答下列问题．
①水样预处理的目的是．
②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是．
③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为01000mol?L^-1的AgNO₃标准溶液滴定，终点时消耗
了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为 mg?L^-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．