Question

水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有

 

、

 

．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，则此水的硬度为

 

．
（2）为除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为

 

（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

 

，其净水作用的原理是

 

．
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属配离子M（CN）^m_n的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-．
根据以上知识回答下列问题．
①水样预处理的目的是

 

．
②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是

 

．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是

 

．
③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为01000mol?L^-1的AgNO₃标准溶液滴定，终点时消耗
了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为

 

 mg?L^-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,物质分离、提纯的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：（1）水中溶解少量的空气；硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），将水中的Ca²⁺、Mg²⁺质量折算成CaO的质量计算得到；
（2）利用钡离子除去硫酸根离子，再利用碱除去Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-；
（3）加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，产生胶体吸附水中悬浮杂质；
（4）①含氰化合物的污水处理过程需要用氢氧化钠将含氰化合物全部转化为HCN；
②为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中；但将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高；
③根据实验原理可知2HCN～2CN^-～AgNO₃，结合关系式计算．

解答： 解：（1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）；某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10^-3mol，相当于CaO质量=1.2×10^-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10^-4mol，相当于氧化镁质量6×10^-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=

67.2mg

10

+

24mg

7.1mg

=10，故答案为：氧气；二氧化碳（或氮气）；10°；
（2）钡离子除去硫酸根离子，再利用碱除去Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-，且过量的钡离子能被碳酸根离子除去，所以a代表的试剂及加入顺序为BaCl₂、CaO，
故答案为：BaCl₂、CaO；
（3）加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，产生胶体吸附水中悬浮杂质，净水原理用离子方程式可表示为Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺或Fe³⁺+3H₂O  Fe（OH）₃+3H⁺或Fe²⁺+2H₂O  Fe（OH）₂+2H⁺，
故答案为：明矾或硫酸铁等；Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺或Fe³⁺+3H₂O  Fe（OH）₃+3H⁺，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的；
（4）①根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN^-，
故答案为：将含氰化合物全部转化为CN^-；
②为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中，将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，
故答案为：充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中；防止倒吸；
③根据实验原理，可知存在2HCN～2CN^-～AgNO₃，则m（CN^-）=0.01000×21×10^-3×2×26×10³×10=109.2mg/L，故答案为：109.2．

点评：本题考查较综合，涉及物质含量的测定、盐类水解的应用、净水方法和软化原理、水的硬度计算及氧化还原反应等，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重分析与计算的考查，题目难度中等．