Question

将0.6mol A和0.3mol B充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，下列结论正确的是（　　）

• A、A、B的转化率之比为2：1
• B、m值为2
• C、在反应达到平衡前，正、逆反应速率均不断减小
• D、若温度和体积一定，则起始和最终压强之比为9：7

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，根据选项要求分别进行计算，转化率为消耗量除以起始量的百分比，速率之比等于化学方程式中的系数之比，气体压强之比等于气体物质的量之比；
5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，依据反应速率计算反应消耗的物质的量=0.1mol?L^-1?min^-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
                 2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g）
起始量（mol）    0.6     0.3     0       0
变化量（mol）    0.4     0.2    0.2     0.2
平衡量（mol）    0.2     0.1    0.2     0.2
m=1

解答： 解：5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，依据反应速率计算反应消耗的物质的量=0.1mol?L^-1?min^-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
                 2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g）
起始量（mol）    0.6     0.3     0       0
变化量（mol）    0.4      0.2    0.2     0.2
平衡量（mol）   0.2       0.1   0.2     0.2
A、A的转化率=

0.4mol

0.6mol

×100%=66.7%；B的转化率=

0.2mol

0.3mol

×100%=66.7%，A、B的转化率之比为1：1故A错误；
B、依据消耗量分析可知m=1，故B错误；
C、在反应达到平衡前，正反应速率不断减小，逆反应速率增大，故C错误；
D、气体压强之比等于气体物质的量之比，若温度和体积一定，则起始和最终压强之比=（0.6+0.3）：（0.2+0.1+0.2+0.2）=0.9：0.7=9：7，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的计算分析应用，主要是转化率、化学平衡影响因素、气体压强关系的计算判断，掌握基础是关键，题目较简单．