把a molO₂和b mol SO₂气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反应O₂+2SO₂?2SO₃
（1）图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，则上述反应正反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）①若反应达平衡后SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为3：4：6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O₂和SO₃的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO₂的物质的量应是mol
②若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比k应满足
A．1＜

X

Y

＜3    B．

1

4

＜

X

Y

＜

2

3

   C．3＜

X

Y

＜4    D．

1

4

＜

X

Y

＜

3

2

（3）在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b，达平衡过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，若甲中SO₂的转化率为p%，则乙中SO₂的转化率
p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
（4）Li-SOCl₂电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．电池正极发生的电极反应式为．
（5）0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）=mol/L（假设H₂S气体不逸出）
（6）要使常温下0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥（K_sp Cu（OH）₂=2×10^-20）

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）

分子式为C₅H₁₀Cl₂且两个氯原子处于相邻碳原子上的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

下列叙述正确的是（　　）

已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是（　　）

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1回答下面问题，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡移动（填“向左”“向有”或“向下”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
①如图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图3所示，试回答下列问题：
①写出a点反应的离子方程式；
②写出b点到c点反应的离子方程式．

一种有机物的化学式为C₄H₄，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（　　）

下列说法中不正确的是（　　）

1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判断反应达到平衡状态的是．
A．容器中压强不变                             
B．混合气体密度不变
C．1mol H-H键断裂同时形成2mol H-O           
D．H₂的体积分数不变
（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H₂表示该反应的反应速率为．
（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为．
（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
（5）若反应达平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

下列说法正确的是（　　）