题目内容

一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（　　）
A、2B、4C、5D、6
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：图示结构为正四面体形结构，分子中含有4个氢原子，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种．
解答： 解：图示结构为正四面体形结构，分子中含有4个氢原子，与Cl2在光照条件下发生取代反应C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl．由C4H4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种．
故选B．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，掌握甲烷与氯气发生的取代反应是答题的基础，会确定等效氢原子是解本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器P的名称是
 
，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，（H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O），并通过装置B 完成表中设计实验，
请填写表中空白：
B中棉花的位置①②③④
所 蘸 试剂石蕊试纸品红溶液淀粉和碘水混合物氢硫酸
现象
 
 
褪色浅黄色固体
体现SO2性质水溶液显酸性漂白性
 
氧化性
（2）写出③中反应的离子方程式：
 
．写出④反应的化学方程式：
 
．
Ⅱ．若用装置A由高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取Cl2气体，
装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH 溶液．
（1）反应开始后，观察到①处有棕黄色物质产生，写出①处发生的离子方程式
 
．
（2）在试验过程中，在②处能观察到棉花上的溶液变蓝色，但反应较长时间后，②处蓝色退去，因为生成的I2被Cl2氧化成IO3-，写出该反应的离子方程式
 
．
（3）在实验过程中，在③处能观察到的现象是
 
．
（4）④处发生反应的离子方程式：
 
．
钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1）Ti元素基态原子的价电子层排布式为
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下，则它的化学式是
 
，其中与钛原子距离最近的氧原子有
 
个． 
（3）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．该配合物的配体是
 
，配位数是
 
．
（4）已知：对于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），当结构相似时，分子内的键角大小取决于中心原子或配位原子的电负性大小：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大．则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为
 
，
（5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因
 
．
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中氧化铁的质量是（　　）
A、2.4gB、3.36g
C、5.60gD、6.4g
下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（　　）
A、氧气
B、溴水
C、氯气
D、酸性KMnO4溶液
下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
A、戊烷有2种同分异构体
B、C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
C、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D、CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式：
 
．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
 
，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
 
 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
 
．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
 
．
②在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
 
（填字母代号）．
a．增大压强    b．适当升高温度     c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂．
分子中碳与氢两元素的质量比为21：4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有（　　）
A、3种B、4种C、5种D、6种
据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为
 

（2）有人提出可以利用如图的装置从CuSO4溶液中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是
 
，若装入CuSO4溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH=
 
．
（3）工业生产中可利用黄铜矿（CuFeS2）炼制粗铜．其重要步骤之一为：在反射炉中把精选黄铜矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是
 
；
 
．
（4）在上一步的基础上，可通过以下方法制得粗铜：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中△H=
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网