某一反应体系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质．已知 As₂S₃是反应物之一，试写出并配平这个方程式：．

配平下列方程式，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目
H₂O₂+H₂CrO₄=Cr（OH）₃+O₂+H₂O．

下列原子各电子层中电子数不合理的是（　　）

某微粒的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列关于该微粒的说法正确的是（　　）

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C

高温  .

CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂

高温  .

CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：． CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，根据等电子原理可以推知CN₂^2-的空间构型为．
（2）尿素分子中C原子采取杂化．尿素分子的结构简式是．
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为．

（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol^-1、NaCl 786kJ?mol^-1．导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是．

下列说法正确的是（　　）

下列说法中不正确的是（　　）

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：Ⅰ.2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2741.8kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
（2）①现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v（H₂）=，此过程吸收的热量为，平衡常数K=
②下列情况，能说明该反应已经达到平衡状态的是：
A．v（H₂）=v（CO）  B．容器的压强不再变化  C．气体的密度不再变化  D．C（H₂）不再变化
（3）下列图象符合反应Ⅱ的是

（4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-由极移向极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为．
（5）室温时用惰性电极电解1L 0.1mol/LCu（NO₃）₂和0.1mol/L NaCl的混合溶液．电解开始时阴极的现象为，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电极反应式为，溶液的PH值为（溶液体积变化忽略不计）．

下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（　　）

单质A与粉末化合物B组成的混合物转化关系如图1所示：

回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是，工业上制备单质A的化学方程式为．
（2）化合物B的电子式为．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为．
（4）用离子方程式表示常温下D溶液呈现酸碱性的原因．
（5）用图2所示装置研究有关电化学的问题（电极均为惰性电极，甲、乙、丙三池中溶质均足量），闭合电键时，观察到电极b表面有红色固体析出．
①写出E气体发生的电极反应方程式．
②丙池中为100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，两极生成的气体在标准状况下的体积共为L．
③一段时间后，断开K，加入下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填选项字母）．
A．Cu      B．CuO     C．Cu（OH）₂    D．Cu₂（OH）₂CO₃．