题目内容
配平下列方程式，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目
H2O2+ H2CrO4= Cr（OH）3+ O2+ H2O．
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应H2O2中O元素化合价由-1价变为0价、H2CrO4中Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子总数为6，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式．
解答：
解：该反应H2O2中O元素化合价由-1价变为0价、H2CrO4中Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子总数为6，根据转移电子相等知，H2O2的计量数是3、H2CrO4的计量数是2，再结合原子守恒配平方程式为
3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，电子由双氧水转移到H2CrO4，其转移电子方向和数目为
，故答案为：3；2；2；3；2；．
3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，电子由双氧水转移到H2CrO4，其转移电子方向和数目为
，故答案为：3；2；2；3；2；．
点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，根据转移电子、原子守恒配平方程式即可解答，知道常见元素化合价，注意双氧水中O元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 |
| B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液 |
| C、向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，无明显现象，则原溶液中没有NH4+ |
| D、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 |
| B、能层为1时，有自旋相反的两个轨道 |
| C、能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 |
| D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、处于最低能量的原子叫做基态原子 |
| B、4f 4表示4f能级有四个轨道 |
| C、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 |
| D、同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大 |
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）| A、若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 |
| B、若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2 |
| C、若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲＜丙＜戊 |
| D、若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 |
下列说法正确的是（ ）
A、
| ||||||
| B、强电解质中不含共价键 | ||||||
| C、25℃时，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同 | ||||||
| D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液： |