题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 |
| B、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体 |
| C、Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 |
| D、SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子 |
考点：原子核外电子排布,极性分子和非极性分子,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：A、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；
B、熔沸点低的晶体一般属于分子晶体；
C、Na3N和水反应生成氢氧化钠，NaH和水反应生成氢氧化钠，无色酚酞试液遇碱变红色；
D、SO2中含S=O极性键，为V型分子，属于极性分子，H2O中含H-O极性键，为V型分子，属于极性分子．
B、熔沸点低的晶体一般属于分子晶体；
C、Na3N和水反应生成氢氧化钠，NaH和水反应生成氢氧化钠，无色酚酞试液遇碱变红色；
D、SO2中含S=O极性键，为V型分子，属于极性分子，H2O中含H-O极性键，为V型分子，属于极性分子．
解答：
解：A、PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故A错误；
B、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，熔沸点低为分子晶体，故B正确；
C、氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应后的溶液都呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故C正确；
D、SO2中含S=O极性键，为V型分子，属于极性分子，H2O中含H-O极性键，为V型分子，属于极性分子，故D错误；
故选BC．
B、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，熔沸点低为分子晶体，故B正确；
C、氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应后的溶液都呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故C正确；
D、SO2中含S=O极性键，为V型分子，属于极性分子，H2O中含H-O极性键，为V型分子，属于极性分子，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查较综合，涉及化学键和晶体的考查，把握化学键的形成及晶体的判断、晶体熔沸点的比较、分子极性的判断等为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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在核外电子排布如下的原子中，有最高化合价且其值最大的是（ ）
| A、1S22S22P2 |
| B、1S22S22P63S23P6 |
| C、1S22S22P5 |
| D、1S22S22P63S23P1 |
下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（ ）
| A、Ni：[Ar]3d8 |
| B、Cu：[Ar]3d94s2 |
| C、S2-：[Ne]2s23p6 |
| D、Si：[Ne]3s23p2 |
已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A、 选择合适的试剂，装置可分别制取少量CO2、NO和O2 |
B、 洗涤沉淀时（如图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 |
| C、制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 |
| D、用广泛pH试纸测得0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2 |
