设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

已知T℃时，水的离子积常数为K_w．该温度下，将等浓度的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合，下列描述正确的是（　　）

已知：2NO₂?N₂O₄△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示．

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点．
②25min时，增加了（填物质的化学式）mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）．
利用N₂O₄与Cu反应可制取无水Cu（NO₃）₂，同时还生成一种氧化物，其反应的化学方程式为．

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如图（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为（填离子符号），与之相关的离子方程式为，若滤液A中存在Fe³⁺，检验该离子的试剂为（填试剂名称）．
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为．
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）．
a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO₄^2-向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．当粗铜消耗6.4g时，转移0.2N_A个电子．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是（　　）

实验编号	c（HA）/mo1?L-1	c（NaOH）/mo1?L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	PH=9
乙	c1	0.2	PH=7

某校研究性学习小组取得了两种牌号的水滑石样品拟进行探究，请回答相关问题．
（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgO?Al₂O₃?CO₂?12H₂O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如右图，平行线上的数字表示残留固体的质量．
A→B减少的物质及其物质的量为：；
C→D减少的物质及其物质的量为：；
D处化学组成为：．
（2）乙组取合成水滑石样品，化学式为：Mg_aAl_b（OH）_C（CO₃）_d，a+b+c+d=25，a、b、c、d为正整数．取该水滑石样品0.1mol，用1mol/L盐酸使其完全溶解．若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO₂的物质的量之比为18：1，则该水滑石的化学式为：．

自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）．
①只是物理变化    ②只是化学变化    ③是物理和化学变化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入生石灰和纯碱，试剂添加时先加后加，原因是．
（3）用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：．下列物质中，可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧          ②NH₃（液）          ③K₂FeO₄          ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱．（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型．阴离子交换树脂为ROH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa₂S₂O₃溶液．
已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺．上述过程发生的反应可表示为：
2Mn²⁺+4OH^-+O₂═2MnO（OH）₂
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═I₂+Mn²⁺+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
则水中的溶解氧量为mg/L．

（1）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
①以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有．
②已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为、；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出图中错误．
③Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：．

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

（2）铝单质的晶胞结构如图2甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为；据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为．

（3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是（写结构简式）．

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是．写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．
（2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由：．
（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d（t₁时刻） 和点 e （t₂时刻） 处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比图2中d点的值大
（5）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图3．阴极的电极反应式．

胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

物质	开始沉淀时的pH值	完全沉淀时的pH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

请根据上述流程回答下列问题：
（1）A可选用（填字母）
a．稀H₂SO₄    b．浓H₂SO₄、加热    c．浓FeCl₃溶液    d．浓HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的．
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是，其优点是．
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为．
（5）V中加H₂SO₄调节pH=1是为了，某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是，若你是工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议．