题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
| B、PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA |
| C、25℃时，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中H+和CH3COOH的总数目为10-5NA |
| D、己知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1 （Q＞0），则将2NA 个SO2分子和NA 个O2，分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的 热量 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子；
B．缺少醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量；
C．醋酸钠溶液水电离的氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，根据质子守恒判断；
D．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ．
B．缺少醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量；
C．醋酸钠溶液水电离的氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，根据质子守恒判断；
D．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ．
解答：
解：A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；
B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；
C．根据醋酸钠溶液中质子守恒可知，H+和CH3COOH的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中含有氢氧根离子的物质的量为10-5mol，则溶液中H+和CH3COOH的总数目为10-5NA，故C正确；
D．该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；
故选C．
B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；
C．根据醋酸钠溶液中质子守恒可知，H+和CH3COOH的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中含有氢氧根离子的物质的量为10-5mol，则溶液中H+和CH3COOH的总数目为10-5NA，故C正确；
D．该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、可逆反应特点，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物，选项C注意使用质子守恒进行计算．
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