下列叙述或操作正确的是（　　）

根据化学方程式：2N₂O

△

2N₂+O₂，反应起始时：c（O₂）、c（N₂）皆为0，c（N₂O）=c mol?L^-1，t min后c（O₂）=a mol?L^-1，求：
（1）t min时c（N₂）为；
（2）t min时c（N₂O）为；
（3）t min内O₂平均反应速率为．

下列说法不正确的是（　　）

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是（　　）

以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，氮气的颜色是；
（2）反应②的化学方程式是；
（3）NO₂易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；
（4）化合物A的化学式是；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO₂+N₂．当生成1mol N₂时，被还原的NO为 mol．

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质量/mol				达到平衡时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ	达平衡时H2O转化率
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8kJ	a1
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q	a2

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，相关数据如下：
（1）通过监测，①装置中反应放出20.5kJ热量用时2min，求此段时间内的反应速率

.

v

（H₂0）=．该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）计算容器②中反应的平衡常数K=．
（3）下列叙述正确的是（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．t₁＞t₂；α₁=α₂
（4）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.4mol．若用120mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收．试通过计算确定所得溶液中溶质成分及物质的量；所得溶液中离子浓度的大小关系为．

下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

已知在1273K时发生反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；
a．混合气体的压强保持不变         
b．H₂的浓度不再改变
c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1
d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1．