题目内容
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
| V2O5 |
| △ |
| A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | ||
| B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大 | ||
| C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | ||
D、在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
|
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：A．根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；
B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；
C．降低温度，反应速率减小；
D．根据v=
计算判断．
B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；
C．降低温度，反应速率减小；
D．根据v=
| △c |
| △t |
解答：
解：A．催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B．若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间增多，故C错误；
D．根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=
，故D正确．
故选D．
B．若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间增多，故C错误；
D．根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=
| c2-c1 |
| t2-t1 |
故选D．
点评：本题主要考查化学反应速率与化学平衡的影响的因素，化学反应速率计算等，B选项为易错点，注意理解压强对反应速率、化学平衡的影响，改变压强影响物质的浓度．
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如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．
下列物质分类正确的是（ ）
A、 芳香族化合物 |
B、 羧酸 |
C、 醛 |
D、 酚 |
将BaO2放入密闭真空容器中，反应BaO2（s）?BaO（s）+
O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、氧气压强不变 | ||||
| B、BaO质量增加 | ||||
| C、BaO2质量不变 | ||||
D、平衡常数K=
|
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
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| B、浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 |
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下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是（ ）
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| B、使pH试纸变蓝的溶液中：K+、NH4+、S-、SO32- |
| C、水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、CH3COO- |
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下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 |
| B、3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 |
| C、原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 |
| D、H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键 |
