题目内容
已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1．
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1．
考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：
分析：（1）缩小该容器体积，浓度增大，反应速率增大；
（2）若降温后H2的百分含量减少，平衡向逆反应方向移动；
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此衍生的物理量不变，以此判断．
（2）若降温后H2的百分含量减少，平衡向逆反应方向移动；
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此衍生的物理量不变，以此判断．
解答：
解：（1）缩小该容器体积，浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）若降温后H2的百分含量减少，平衡向逆反应方向移动，即向放热方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸热；
（3）a．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，混合气体的压强保持不变，不能说明达到平衡状态，故a错误；
b．H2的浓度不再改变，可说明达到平衡状态，故b正确；
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比，符合转化的物质的量之比等于计量数之比，但不能说明达到平衡状态，故c错误，
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比取决于转化的程度，1：1：1：1不能说明达到平衡状态，故d错误；
故答案为：b．
（2）若降温后H2的百分含量减少，平衡向逆反应方向移动，即向放热方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸热；
（3）a．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，混合气体的压强保持不变，不能说明达到平衡状态，故a错误；
b．H2的浓度不再改变，可说明达到平衡状态，故b正确；
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比，符合转化的物质的量之比等于计量数之比，但不能说明达到平衡状态，故c错误，
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比取决于转化的程度，1：1：1：1不能说明达到平衡状态，故d错误；
故答案为：b．
点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素以及平衡状态的判断，难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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31 15 |
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| ||
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