Question

根据化学方程式：2N₂O

△

2N₂+O₂，反应起始时：c（O₂）、c（N₂）皆为0，c（N₂O）=c mol?L^-1，t min后c（O₂）=a mol?L^-1，求：
（1）t min时c（N₂）为

 

；
（2）t min时c（N₂O）为

 

；
（3）t min内O₂平均反应速率为

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行计算；
（2）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行计算；
（3）根据v=

△c

t

进行计算．

解答： 解（1）2N₂O

△

2N₂+O₂，t min后c（O₂）=a mol?L^-1，则t min时c（N₂）为2×a mol?L^-1=2a mol?L^-1，
故答案为：2a mol?L^-1；
（2）t min后c（O₂）=a mol?L^-1，则t min时参加反应的c（N₂O）为2×a mol?L^-1=2a mol?L^-1，故t min时c（N₂O）为c mol?L^-1-2a mol?L^-1=（c-2a）mol?L^-1，
故答案为：（c-2a）mol?L^-1；
（3）t min内O₂平均反应速率为

amol?L-1

tmin

=

a

t

mol?L^-1?min^-1，故答案为：

a

t

mol?L^-1?min^-1．

点评：本题考查化学反应速率及物质的量浓度的相关计算，难度不大．把握参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比为解答的关键．