为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：

实验步骤为：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．可观察到的主要现象是：①铁丝剧烈燃烧、保持红热，②产生色的烟，③盛硫氰化钾溶液的试管内显色．
（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：；．其中，氢氧化钠溶液的作用是．
（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但只写出了实验的第一步．现只有H₂O₂溶液、酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液，而没有其它试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
第一步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解．
第二步：．

海藻中含有丰富的碘元素 （以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图1：

（1）实验操作③的名称是，所用主要仪器名称为．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）．
A、酒精（沸点78℃）              
B、四氯化碳（沸点77℃）
C、甘油（沸点290℃）             
D、苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）溶液，反应的离子方程式为．
A、KIO₃        B、HClO        C、KI         D、Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）． 
①，②，③，④．
（5）实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在（填仪器名称）中．

原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素．回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为、．
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为．
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测丁元素的电离能突增应出现在第电离能．
（4）戊的基态原子有种形状不同的原子轨道；
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）
（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为．

研究物质的结构是为了更好地研究物质的性质．
（1）铬的配合物在合成药物领域有重要应用．铬离子与甲基丙烯酸根离子（）、Cl^-、H₂O形成的配合物为．
①H、O、C元素电负性从大到小顺序是；
②该配合物中铬离子的核外电子排布式为；
③甲基丙烯酸钠中存在的化学键有．
（2）是氮元素的最高价含氧酸的结构，该物质易溶于水的原因是．
（3）科学家从化肥（NH₄）₂SO₄中检出“N₄H₄（SO₄）₂”．经测定，N₄H₄（SO₄）₂易溶于水，在溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，与碱反应生成一种类似P₄的“N₄”分子．已知P₄、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺3种微粒均为四面体结构．则NH₄⁺中N的杂化轨道类型为；N₄H₄⁴⁺的结构式为．
（4）C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C₆₀分子中π键的数目为．

根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有个能层，个能级，个未成对电子．
（3）硅原子核外电子排布式为，价电子排布式为
（4）NCl₃常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl₃分子的VSEPR模型是，立体构型是，中心原子采取杂化方式．
（5）具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中区和族．

某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
（1）写出该元素原子核外电子排布式
（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价．

可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入 浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管a的目的是：①   ②
（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是．

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子官能团名称是．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是．作用是．
（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题．
Ⅰ、含铬废水的处理：某企业排放的酸性含铬废水中含有较多、毒性较大的，某研究性学习小组利用化学试剂将含铬废水中的铬进行处理并回收利用，其流程如图：
（1）请写出通入SO₂时发生的离子反应：．
（2）该流程中干化污泥的主要成分为（填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式．
（3）还原Cr₂O₇^2-也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的Fe²⁺作还原剂还原Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，该反应的离子方程式为．
Ⅱ．含铬废渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．
（4）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是．（写两点）
（5）碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr（OH）₃沉淀后，过滤回收铬污泥．请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
Cr₂O₇^2-+S^2-+H₂O═Cr（OH）₃↓+S₂O₃^2-+OH^-
（6）若用碱性溶液还原法处理1L PH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，则理论上在此过程中处理掉的Cr₂O₇^2-的物质的量约为mol．

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是；一定存在离子是；
（2）气体甲为白色沉淀甲为气体乙为本小题均填化学式）
（3）判断沉淀乙成分的方法是．