核外电子分层排布的主要原因是（　　）

有A、B、C、D 4种元素．A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零．C^2-离子与氖原子具有相同的电子层结构．试写出上述各元素的符号：A，B，C，D．

已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．试推断：
（1）三种元素的名称和符号：A，B，C．
（2）画出三种元素的原子结构示意图：A，B，C．

如图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为；该条件下反应的平衡常数为．

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12500～16000kJ?m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1  ①
         2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1  ②
         C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1  ③
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移mol e^-．
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料电池电极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为．
（3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=；A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是．

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【实验步骤】
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B．将试管固定在铁架台上；
C．在试管②中加入5mL X试剂；
D．用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
（1）实验中浓硫酸的作用是．
（2）试管2中加入的X试剂为．
（3）步骤E试管②中观察到的现象是．
（4）常用方法分离获得实验中的乙酸乙酯．

如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（4）该实验中长导管的作用是，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
（5）试管乙中饱和Na₂CO₃的作用是
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式．

下列实验室制取乙酸乙酯的描述正确的是 （　　）

如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请
根据该装置回答下列问题：
（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是，反应的化学方程式为，试管B中应加入．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有 作用．
（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）．冷却后，再向烧瓶中加入试剂再加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）．
（3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，则在烧瓶A中加入，试管B中应加入．

下列实验能达到预期效果的是（　　）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染
⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．