用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）加入浓硫酸的目的是：．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：
（4）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是．
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①，②．

将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（　　）

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需要时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V正V逆（选填“＜”，“＞”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na₂CO3溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mo1/L．
（5）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式．当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是 L（标准状况下）．

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（　　）

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入或通入下列某物质后，铜粉的质量保持不变，则该物质是（　　）

某化学兴趣小组在实验室中用铝土矿（主要成分是Al₂O₃?H₂O、Al₂O₃?3H₂O，含少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取纯Al₂O₃．其操作过程可用以下流程图表示：

（1）在实验中需用1mol?L^-1的NaOH溶液480mL，现已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，配制该溶液时还缺少的仪器是；在灼烧操作中需用到图1所示仪器中的一种，其名称是．
（2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH溶液反应后生成物进入滤液B中的离子反应方程式：；写出步骤③中的离子反应方程式：．
（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，将对后面操作产生的影响是．
（4）甲同学在实验室中用图2装置制备CO₂气体，并将其通入滤液B中，结果没有产生预期现象．
①乙同学分析认为：甲同学通入CO₂不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析（填“合理”或“不合理”）；若合理，用离子方程式解释其原因：（若认为不合理，该空不作答）．
②丙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HC1气体也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图2，并注明所加入的试剂．

如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．
请根据该装置回答下列问题：
（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为，试管B中应加入．
虚线框中的导管除用于导气外，还兼有作用．
（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）．冷却后，再向试管A中加入试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）．

某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：
（1）试管a中反应的化学方程式：
（2）试管b中盛放的试剂是
（3）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是乙装置中球形干燥管的作用是．
（4）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？（填“能”或“不能”），原因是．

如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是．
（2）浓硫酸的作用是．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是．
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”）．

下列叙述正确的是（　　）