下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为；
（2）元素K最高化合价为；元素F原子核外的电子有种运动状态；
（3）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）；
（4）元素ADJ按照原子个数比4：1：1形成的化合物含有的化学键类型为；（写出最具体的类别）
（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第族区；
（6）A、C形成的C₂A₄分子中，含有个σ键，个π键；
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式；
（8）元素K在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数为．图2晶胞中实际含有原子个数为．

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃C₂H₅OC₂H₅（乙醚）  34.5℃C₂H₅OH   78.3℃CH₃COOH  118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏．得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
（1）反应中加入乙醇是过量的，其目的是：．
将粗产品再经下列步骤精制：
（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）．
A 无水乙醇    B 碳酸钠粉末     C 无水醋酸钠
（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡．其目的是：．
（4）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．其目的是：．
最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏．弃去低沸点馏分，收集76～78℃沸程之间的馏分即得．

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl^-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　）

某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3mL 无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究．
（1）仪器B的名称，其作用是．
（2）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：

组序号	催化剂	反应现象	C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度
①	2mL 98%浓硫酸	20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡	2.10cm
②	2mL14mol?L-1 硫酸	反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡	2.14cm
③	2mL10mol?L-1 硫酸	反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡	2.16cm
④	2mL7mol?L-1 硫酸	反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡	2.00cm

Ⅰ第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：．
若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：．
Ⅱ试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是．
Ⅲ由实验结果可知，盐酸填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是．

下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H₂的生成速率v随时间t的变化关系如图所示．其中O～t₁段速率变化的主要因素是；t₁～t₂段速率变化的主要因素是．

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为．
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B．将试管固定在铁架台上；
C．在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液；
D．用酒精灯对试管①加热；
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]（1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查．
（2）试管②中观察到的现象是．
（3）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是，饱和Na₂CO₃溶液（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是．

在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡．在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液．试回答下列问题：
（1）酯化反应（定义）：．反应现象：反应化学方程式：
（2）在酯化反应中，乙酸的分子结构发生什么变化？
（3）酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡．怎样能使反应加快呢？
（4）酯化反应中，浓硫酸起什么作用？
（5）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
（6）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

对于反应：N₂+O₂?2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　）

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃；C₂H₅OH为78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）为34.5℃；CH₃COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
将粗产品再经下列步骤精制：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是．
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是．
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）．
A．无水乙醇      B．碳酸钠粉末      C．无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是．
（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是．
最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯．