题目内容

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
将粗产品再经下列步骤精制：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
 
．
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是
 
．
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入
 
（填字母）．
A．无水乙醇      B．碳酸钠粉末      C．无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是
 
．
（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是
 
．
最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯．
考点：乙酸乙酯的制取
专题：实验题
分析：（1）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应中通常加入过量的乙醇，提高乙酸的转化率；
（2）及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动；
（3）碳酸钠能与乙酸反应；
（4）乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH；
（5）无水硫酸钠具有吸水作用．
解答： 解：（1）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，乙醇相对廉价，加入过量的乙醇，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率，
故答案为：增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动；
（2）及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动，可以提高酯的产率，
故答案为：蒸出生成物向正反应方向移动；
（3）碳酸钠能与乙酸反应，可以中和乙酸，与乙酸乙酯不反应，故答案为：B；
（4）乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入饱和的氯化钙溶液，目的是除去粗产品中的乙醇，故答案为：除去粗产品中的乙醇；
（5）无水硫酸钠具有吸水作用，能除去粗产品中的水，故答案为：除去粗产品中的水．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意掌握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇、乙酸性质的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则甲、乙两个容器的容积之比是（　　）
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是
 
；滤渣的主要成分：
 
．
（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是
 
．
（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是
 
．
②写出反应VI的离子方程式
 
．
（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是
 
．
氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）
A、“另一种反应物”一定具有氧化性
B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C、CuH+Cl2═CuCl+HCl↑（燃烧）
D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温）
HNO3是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：
（1）浓度不同HNO3氧化性不同，试举一例说明
 
．
（2）HNO3能氧化多种金属．金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO3反应，但常温下
 
（填元素符号）在浓HNO3中能钝化．
（3）盐酸对HNO3氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl4]．请写出其离子方程式：
 
．
（4）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（5）HNO3是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO3的还原产物中可能存在H2，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO3反应制取H2的影响因素，其结果如图所示．该实验中，金属与稀HNO3反应产生H2的影响因素：
 
、
 
．该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO3反应产生H2的影响因素
可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影响因素实验步骤实验结论
金属种类两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数		在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应，
 
不反应，
HNO3浓度两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入
 
，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数		硝酸浓度
 
，产生氢气越多．
有同学认为，金属与HNO3反应是放热反应，温度也会影响金属与HNO3反应产生H2，反应器需要置于
 
中保持常温．
下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）
A、氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
B、等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
C、用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D、增大反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的压强，反应速率不变
已知下列物质的物理常数如下：苯甲酸：白色固体，密度1.2659，熔点122℃，沸点249℃．甲醇：无色液体，密度0.7915，熔点-97.8℃，沸点64.65℃．苯甲酸甲酯：无色液体，密度1.0888，熔点-12.3℃，
沸点199.6℃．乙酸：熔点16.6℃，沸点117.9℃．乙醇：熔点一117.3℃，沸点78.5℃．乙酸乙酯：熔点-83.6℃，沸点77.1℃

（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为
 
；
②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有
 
；
（2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
①实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？
 
；
②制得的产品含有多种杂质，如何提纯产品（只需写出所用试剂和操作名称）？
 
．
三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性．
（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因．
（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？
（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？
自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（　　）
A、FeCl2
B、AgNO3
C、NaOH
D、AlCl3

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