下列叙述正确的是（　　）

一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH₃）=0.15mol?L^-1．下列有关判断不正确的是（　　）

氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，如图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程：

（1）混合①使用冰水的目的是；
（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名称是，；
（3）混合②中发生反应的离子方程式为；
（4）用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al³⁺、Fe³⁺杂质，加入适量的试剂（填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是．

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

实验室制配0.5mol?L^-1的NaOH溶液950mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器除玻璃棒外还有（填代号），还缺少的主要仪器是．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
①烧杯及玻璃棒未洗涤：．    
②定容时往容量瓶中加水超过刻度线：．
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：．
④容量瓶中原有少量蒸馏水：．
⑤定容时观察液面俯视：．

根据表中数据，下列判断正确的是（　　）

物质	HF	H3PO4
电离平衡常数	K=3.6×10-4	7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

某实验小组用0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1盐酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol?L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
（2）配制250mL0.50mol?L^-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：．
A．量筒    B．烧杯     C．玻璃棒     D．胶头滴管    E．250mL容量瓶
Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol^-1）：．
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．
①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是
②近似认为0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1盐酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H= kJ?mol^-1 （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
④如果用60mL0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L^-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热
（填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）

将V₁ mL 1.00mol?L^-1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图1，并利用氨气还原氧化铜．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为；
（2）连接装置，并检查气密性．通入N₂，装置D中有连续的气泡后，开始加热A．当AlCl₃溶液中产生（填现象）后，开始加热C处．AlCl₃溶液中对应现象的离子方程式为；C处发生反应的化学方程式．
（3）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是，二是．
（4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图2：
①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在图2中画出第5分钟到此平衡时N₂和H₂浓度的变化曲线（曲线上必须标明N₂、H₂）．

某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
资料获悉：
①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH₃ 

△   .

3Cu+N₂+3H₂O．
②Cu₂O粉末呈红色；Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺：Cu⁺

H+

 Cu+Cu²⁺．
③在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂．
实验设计：

实验探究：
（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是．
（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有（填药品名称）的干燥装置．
（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为．
交流讨论：
（4）乙同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O（氧化亚铜）．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O所要选用的试剂是．
（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu₂O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．
若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是．
若确认红色固体中含有Cu₂O，则a、b、c应符合数学关系为c＜．
拓展延伸：
（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H₂O的质量来完成的，若实验测得完全反应的CuO和生成的H₂O的质量分别为m（CuO）、m（H₂O），则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为．