Question

根据表中数据，下列判断正确的是（　　）

物质	HF	H3PO4
电离平衡常数	K=3.6×10-4	7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

• A、在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）
• B、少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF
• C、同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
• D、结合H⁺的能力：F^-＞HPO₄^2-＞PO₄^3-

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）；
B、H₃PO₄的K₁=7.5×10^-3，大于HF的K=3.6×10^-4，运用强制弱；
C、对应的酸的电离平衡常数越小，酸根离子对应的盐水解程度越大碱性越强；
D、酸根离子对应的酸越弱，对应酸结合氢离子的能力越强．

解答： 解：A、在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故A错误；
B、H₃PO₄的K₁=7.5×10^-3，大于HFK=3.6×10^-4，运用强制弱，所以能发生：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF，故B正确；
C、对应的酸的电离平衡常数越小，酸根离子对应的盐水解程度越大碱性越强，H₃PO₄的K₁=7.5×10^-3，H₂PO₄^-的K₂=6.2×10^-8，HF的K=3.6×10^-4，所以同温同浓度时，溶液的pH：Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，故C错误；
D、酸根离子对应的酸越弱，对应酸结合氢离子的能力越强，所以结合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，电荷守恒，离子浓度的大小，以及结合氢离子的能力，综合性强，难度较大．