题目内容
下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
| A、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大 |
| B、可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 |
| C、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 |
| D、25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；
B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；
C．加入稀盐酸，与碳酸根离子反应，溶液中CO32-浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向CO32-浓度减小的方向移动；
D．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；
C．加入稀盐酸，与碳酸根离子反应，溶液中CO32-浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向CO32-浓度减小的方向移动；
D．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
解答：
解：A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的KSP不变，故A错误；
B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故B错误；
C．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；
故选：D．
B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故B错误；
C．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
练习册系列答案
相关题目
下列物质是有机化合物的是（ ）
| A、CO2 |
| B、NaCl |
| C、乙醇（CH3CH2OH） |
| D、CaCO3 |
将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A、容器里气体的密度为40 g/L |
| B、SO3的分解率为20% |
| C、在这10 min内的平均速率为υ（O2）=0.005 mol?L-1?min-1 |
| D、化学反应速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3） |
内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图2：在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+mB（g）?2C（g），经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是（ ）
| A、m值等于3 |
| B、平衡时，体系中c（A）：c（B）：c（C）=4：9：8 |
| C、A的转化率为40% |
| D、用B表示该反应的平均反应速率为0.08mol?L-1?min-1 |
．化合物A～H的转化关系如图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基．请完成下列问题．
