如图烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是（　　）

与pH类似，我们定义pOH=-lgc（OH^-），下列溶液，一定呈中性的是（　　）

①CaCO₃═CaO+CO₂；△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时（不考虑盐的水解和溶液体积的变化）则下列叙述中正确的是（　　）

如图为直流电源电解稀Na₂SO₄溶液的装置．通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液．则下列有关说法中正确的是（　　）

现有下列电解质溶液，①碳酸钠，②碳酸氢钠，③NaClO，④醋酸铵，⑤碳酸氢铵．
（1）在这五种电解质溶液中既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是；
（2）已知HCO₃^-＞HClO＞CO₃^2-．常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，PH由大到小的顺序是；
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式；
（4）已知常温下醋酸铵溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的PH（填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是．

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则阳极产物与阴极产物质量之比为（　　）

21世纪由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（　　）

当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（　　）

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、、．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液时，为了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的（填写物质的名称）．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₃?H₂O   ④（NH₄）₂CO₃⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）从大到小的顺序为：．（填写溶液的序号）