Question

现有下列电解质溶液，①碳酸钠，②碳酸氢钠，③NaClO，④醋酸铵，⑤碳酸氢铵．
（1）在这五种电解质溶液中既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是

 

；
（2）已知HCO₃^-＞HClO＞CO₃^2-．常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，PH由大到小的顺序是

 

；
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式

 

；
（4）已知常温下醋酸铵溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的PH

 

（填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,钠的重要化合物

专题：

分析：（1）既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（2）根据越弱越水解判断；
（3）NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应的实质为铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
（4）醋酸酸性比碳酸强，则NH₄HCO₃呈碱性．

解答： 解：（1）既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等，②是弱酸的酸式盐，④⑤是弱酸弱碱盐，故答案为：②④⑤；
（2）①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H₂CO₃＞次氯酸＞HCO₃^-，则对应的盐越易水解，pH：①＞③＞②；故答案为：①＞③＞②；
（3）因氢氧化钠足量，则离子反应为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（4）CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH＞7，
故答案为：＞；CH₃COONH₄溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7．

点评：本题考查电解质、盐类水解及离子反应方程式书写，综合考查学生化学知识的应用能力和分析问题的能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点．