题目内容
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 ．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制Al2（SO4）3的溶液时，为了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的 （填写物质的名称）．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH3?H2O ④（NH4）2CO3⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为： ．（填写溶液的序号）
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
（2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH3?H2O ④（NH4）2CO3⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：
考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：（1）NaHCO3是盐能完全电离，溶液中HCO3-电离，HCO3-水解，但水解程度大于HCO3-电离程度，溶液呈碱性，据此即可解答；
（2）从盐类的水解角度分析，Al2（SO4）3的为强酸弱碱盐，水解呈酸性；为了抑制Al2（SO4）3的水解，可加入少量的硫酸；（3）①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH3?H2O ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HSO4．NH3?H2O，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4 和 ④（NH4）2CO3 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，NH3?H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），再根据盐类的水解角度分析解答；
（2）从盐类的水解角度分析，Al2（SO4）3的为强酸弱碱盐，水解呈酸性；为了抑制Al2（SO4）3的水解，可加入少量的硫酸；（3）①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH3?H2O ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HSO4．NH3?H2O，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4 和 ④（NH4）2CO3 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，NH3?H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），再根据盐类的水解角度分析解答；
解答：
解：（1）NaHCO3是强碱弱酸盐，能完全电离NaHCO3═Na++HCO3-，所以溶液中存在Na+、HCO3-；溶液中HCO3-电离HCO3-?H++CO32-，所以溶液中存在H+、CO32-；溶液中HCO3-水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，所以溶液中存在H2CO3、OH-，；但溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，溶液呈碱性；NaHCO3溶液必存在水；所以NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3，故答案为：OH-；H2CO3；
（2）Al2（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al2（SO4）3溶液呈酸性；
硫酸铝中铝离子水解显示酸性，可以加入硫酸来抑制铝离子的水解；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；故答案为：酸；Al3++3H2O?Al （OH）3+3H+；硫酸；
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH3?H2O ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HSO4，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4 和 ④（NH4）2CO3 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，而④（NH4）2CO3 中NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少，即溶液中c（NH4+）②＞④；
①③⑤三种物质中，⑤NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大，
①NH4Cl，NH4+水解与⑤NH4HSO4 比较，水解得到促进，即NH4+的量较少，即溶液中c（NH4+）⑤＞①；
③NH3?H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），应最小，则①＞③；
按c（NH4+）由大到小的顺序排列为：②＞④＞⑤＞①＞③；
故答案为：②＞④＞⑤＞①＞③．
（2）Al2（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al2（SO4）3溶液呈酸性；
硫酸铝中铝离子水解显示酸性，可以加入硫酸来抑制铝离子的水解；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；故答案为：酸；Al3++3H2O?Al （OH）3+3H+；硫酸；
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH3?H2O ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HSO4，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4 和 ④（NH4）2CO3 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，而④（NH4）2CO3 中NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少，即溶液中c（NH4+）②＞④；
①③⑤三种物质中，⑤NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大，
①NH4Cl，NH4+水解与⑤NH4HSO4 比较，水解得到促进，即NH4+的量较少，即溶液中c（NH4+）⑤＞①；
③NH3?H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），应最小，则①＞③；
按c（NH4+）由大到小的顺序排列为：②＞④＞⑤＞①＞③；
故答案为：②＞④＞⑤＞①＞③．
点评：本题考查盐类水解的原理和应用，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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①过量Fe与HNO3
②铁丝在硫蒸汽中燃烧
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⑤Fe（OH）2露置于空气中．
①过量Fe与HNO3
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| A、①②③ | B、①③⑤ |
| C、③④ | D、③⑤ |
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A、
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B、
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C、
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D、
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