1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：
（1）参加反应的浓盐酸的物质的量．
（2）生成的Cl₂的体积（标准状况）．

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl₂溶液、K₂CO₃溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做．
请回答下列问题：
（1）各试剂瓶中所盛试剂为（填溶质的化学式）
A，B，C，D，E．
（2）写出下列反应的离子方程式．
A与E：．
B与E：．
C与E：．

磷单质及其化合物的有广泛应用．
由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）3F]在高温下制备白磷（P₄）的热化学方程式为：
4Ca₅（PO₄）3F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
已知相同条件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=
（2）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为4Ca₅（PO₄）3F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H．
②化学镀镍的溶液中含有Ni₂⁺和H₂PO₂ˉ，在酸性等条件下发生下述反应：
Ni₂⁺+   H₂PO₂ˉ+→  Ni+     H₂PO₃ˉ+
请在横线上写出配平反应式所需要的系数及缺少的物质（系数为1时不能省略不填）

有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B→白色沉淀；2B+D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是、、、．

用化学方法区别MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃三种溶液时，最好选择下列试剂中的（　　）

写出下列反应的化学方程式
（1）制取漂白粉的化学方程式
（2）过氧化钠与二氧化碳反应
（3）钠与水反应
（4）钠与硫酸铜溶液反应
（5）氯气与水反应．．

下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）

浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）
①CO₂      ②HCl     ③H₂O（气）      ④O₂．

下述制备气体的实验方法正确的是（　　）

将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（　　）