题目内容

下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B、漂白粉在空气中久置后会变质
C、漂白粉的有效成分CaCl2
D、漂白粉的主要成分是CaCl2
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，以此解答该题．
解答： 解：漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，则久置会变质．
故选B．
点评：本题考查漂粉精的制取、性质以及应用等方面的知识，注意化学知识和生活实际的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3．该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入大试管中；
②在大试管中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应（如图所示）；
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体．
回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是
 
；
（2）该卤代烃中所含卤素的名称是
 
，判断依据是
 
；
（3）该卤代烃的相对分子质量是（列出算式）
 
；如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填选项代码）
 
A．偏大    B．偏小    C．不变．
A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

（1）合金A由
 
和
 
组成；
（2）写出下列变化的离子方程式：
C→E
 
；
D→F
 
．
往碳酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液和足量的稀硝酸溶液后，产生了沉淀，原因可能是
 
．
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN，溶液变为血红色该溶液中必含Fe2+
B向硝酸银溶液中滴加NaCl溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤沉淀后，向沉淀中加入KI溶液，沉淀变为黄色证明溶解度：AgCl＞AgI
C如图所示装置，打开分液漏斗活塞，锥形瓶中产生气泡，烧杯中出现白色沉淀证明非金属性Cl＞C＞Si
D向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-
A、AB、BC、CD、D
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做．
请回答下列问题：
（1）各试剂瓶中所盛试剂为（填溶质的化学式）
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）写出下列反应的离子方程式．
A与E：
 
．
B与E：
 
．
C与E：
 
．
下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）
A、某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-
B、某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO32-
C、某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-
D、取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
标准状况下aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mL bmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是
 
（忽略Cl2的溶解）．
钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（　　）
A、Na2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、Na2O2

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