孔雀石的主要成分为CuCO₃?Cu（OH）₂，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
该反应的化学方程式是
（2）方案2：称量m g孔雀石，步骤1：将孔雀石粉碎后加过量稀硫酸；步骤2：过滤，将滤液分成两等份．
①写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式
②在过滤操作中必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要．
Ⅰ：在一份中加入过量铁粉，获得铜．
③加入铁粉后得到的铜中含有的固体杂质主要是，除去铜中该杂质的简单方法是
④该滤液与铁粉反应的离子有．
⑤某同学直接把滤液与铁片连接设计成原电池来获取铜，其负极发生的电极方程式．
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
b． 以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液测定生成的 I₂，
发生的反应为：I₂+2S₂O₃^2-=2I-+S₂O₆^2-
用去2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液V L．当溶液的颜色由蓝色变为色，并半分钟不恢复时，说明反应恰好完全．根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数（以含m、V的代数式表示）

已知[CuNH₃）₄]SO₄的电离方程式：[CuNH₃）₄]SO₄=CuNH₃）₄²⁺+SO₄^2-．A是中心原子配位数为6的配合物，它的化学式CrCL₃?6H₂O，A呈暗绿色，当A与AgNO₃溶液反应时，能沉淀出

1

3

的氯元素，A的结构式为．

测定硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：
①研磨  用（填仪器名称，下同）进行研磨；
②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量； 
③加热
④冷却 放在中进行冷却
⑤称量
⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差为止
⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：
（1）完成上述实验步骤，填空．  
（2）实验过程起码至少要称次质量
（3）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有
（填入选项的编号）：
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质        B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水            D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

用Na₂CO₃?10H₂O晶体，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量：．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃?10H₂O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的有．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（4）某同学改用固体Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有．
A.1处　B.2处C.3处　D.4处．

某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了“液体积木”．在试管中注入四氯化碳，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水．下列说法正确的是（　　）

标况下，在100 mL 0.1mol?L^-1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示．（假设生成的CO₂全部逸出）．求：
（1）该稀盐酸物质的量浓度c（HCl）；
（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积；
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度．

某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm³．该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入大试管中；
②在大试管中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应（如图所示）；
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO₃酸化，滴加过量AgNO₃溶液，得白色沉淀；
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体．
回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是；
（2）该卤代烃中所含卤素的名称是，判断依据是；
（3）该卤代烃的相对分子质量是（列出算式）；如果在步骤③中加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填选项代码）A．偏大    B．偏小    C．不变．

下述实验能达到预期目的是7.25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中	除去CO2中的HCl
B	将含氯化铁杂质的氯化铵如中加入氢氧化钠溶液，过滤	除去氯化铵中的氯化铁
C	向FeCl2溶液中加入铁粉	除去FeCl2溶液中的FeCl3
D	向NaHCO3溶液中加入Ca（OH）2溶液	除去NaHCO3溶液中的Na2CO3

等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），约5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.05mol/（L?min），求
（1）5min时A的浓度c（A），反应开始前容器中的A、B的物质的量；
（2）前5min内用B表示的平均反应速率；
（3）化学反应方程式中x的值；
（4）5min时物质A的转化率；
（5）若该反应一定条件下能自发反应，则该反应的△H（填“＞”“＜”“=”）0．

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）