现有如下两个热化学方程式：
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
请写出气态去氢转化成气态的热化学方程式：，试比较苯和环己二稀的稳定性：更稳定．

（1）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=kJ?mol^-1．
（2）如图甲为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：

①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系的压强保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．N₂和H₂的体积比为1：3
d．混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃）v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数k_Ak_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为（计算结果保留小数点后两位）．
（3）如图乙所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，a极电极反应方程式为，若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．
（4）25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为mol/L（用含a、b的代数式表示，NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）．

下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是（　　）

火力发电厂释放出的大量NO_x、SO₂、CO₂会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理，可实现节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱碳．CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①将CO₂和H₂的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图2是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 2mol/L H₂SO₄溶液，当电池中有1mol e^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

（3）脱硫．①某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥．设废气中SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为．
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c₁、c₂，则c₁与c₂的比值等于．

某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有C_（A）?C_（B）=C_（C）?C_（D），若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　）

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是．
A．Mg²⁺  B．Fe²⁺  C．Al³⁺  D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ的方法为．
②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：．

10.41克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反应完后，剩余Fe²⁺还需要24mL0.3mol/L的KMnO₄溶液才能完全氧化成Fe³⁺，此时KMnO₄转化为Mn²⁺，则KNO₃的还原产物为（　　）

已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-a kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-b kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ?mol^-1，
则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H等于（　　）

在一定容积为2L的恒温恒容容器中，加入1molN₂和4molH₂，5分钟达到平衡，测得平衡时容器内压强是开始的0.92倍，计算用H₂表示的反应速率；N₂的转化率为；平衡混合气体中H₂的百分含量．

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=．
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q=65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H₂O）=

4

Vt1

mol/（L．min）
e．平衡时，容器中的转化率：①＜②