氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．
（4）氢气作为能源的优点有．
（5）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为．

已知下列热化学方程式则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变△H为（　　）
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1．

A物质是由茶叶中一种有机物衍变而来．

已知：①A物质氢原子核磁共振谱有6种．②H结构简式为图1，它们的转化关系如图2．
请回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为．
（2）指出反应①、②、③的反应类型：①，②，③．
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
D-E：．
F在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应的化学方程式：
（4）写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
①苯环上只有一个取代基  ②能发生水解反应  ③能与银氨溶液发生反应．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从管通入 气体，再从管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．

芳香族化合物A有如下的转化关系：

已知C的结构简式为，F能使溴的CCl₄溶液褪色．请回答下列问题：
（1）C→E的反应类型是．
（2）写出结构简式：A；G．
（3）请写出E→F反应的化学方程式：．
（4）检验B中一种官能团的实验操作是．
（5）若有机物H与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的H的同分异构体有 种，任写一种符合此条件的H的结构简式．

[化学一选修5：有机化学基础]某新型药品Telmisartan的中间体H可由下列路线合成：

已知：

请回答：
（1）A的化学名称为，B的核磁共振氢谱中有个峰．
（2）F的结构简式为，E中官能团的名称为．
（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式．
①苯环上只有-个链状取代基   ②能发生酯化反应   ③碳碳双键的碳原子上不连-OH
（4）B→D的化学方程式为．
（5）已知在一定条件下可水解为和R₂-NH₂．H在一定条件下水解的产物之一为氨基酸M，则由M形成二肽的化学方程式为．

在密闭容器中进行下列反应：
CO₂（g）+C（s）??2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
（1）增加C，平衡，c（CO）．
（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡，c（CO₂）．
（3）通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡，c（CO₂）．
（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡，c（CO）
（5）恒压通入N₂，CO₂的百分含量
（6）恒压再通入2molCO，CO₂的百分含量．

如图所示，①～③是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图．请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A～C分别与①～③中哪一种最匹配（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）．A与，B与，C与．

已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H₂O（g）

高温  .

CO（g）+H₂（g）；②C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）；△H=-242.0kJ?mol^-1
请回答：（1）根据以上信息，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程式：．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）；判断的理由是．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点．

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X是地壳中含量最多的元素
Y	Y元素原子核外3p能级上有4个电子
Z	核素Z的质量数为14、中子数为7
T	T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检测糖尿病

（1）T位于元索周期表第周期，第族．
（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；H-X，H-Y两种共价键中，键长较长的是（用元素符号表示，下同）．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目：．
（4）在25℃、101kPa时，若适M的Z₂和X₂完全反应，每生成30g ZX需要吸收90kj热量．则该反应的热化学方程式为．