某化学研究性学习小组在老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色．判断下列说法中正确的是（　　）

已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能生成Fe₃O₄．兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验．
（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是．
（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是：
②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色．不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）．
（3）丁同学的实验方案：

①操作Z是．
②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为．

某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积．假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
（1）镁带和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的（填仪器名称）改装．
（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低．甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连，B接连，C接连（填写各接口的编号）．
（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为（填“能”或“不能”）用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是．
（4）你取镁带样品的方法是：．如果取镁带长a m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V（m）=L?mol^-1．

完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

A．吸收NH3，并防止倒吸用	B．除去自来水中的Fe3+获得纯净水	C．从KI和I2的固体混合物中回收I2	D．苯提取溴水中的Br2

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂?2H₂O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的试验操作是．
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①
；②．
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．
①计算上述样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数为．
②若用上述办法测定的样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有．

茶是我国人民喜爱的饮品．我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素．
【查阅部分资料】草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]属于弱电解质．草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水．Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH为Ca（OH）₂：pH≥13；Al（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．

请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是．
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式．
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式．
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式．
（5）步骤⑨的作用是，猜测步骤⑩的目的是．
（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为．

在稀氨水中分别加入下列各种物质：A 氨水、B纯水、C少量浓硫酸、D少量氢氧化钠固体、E少量硫酸铝固体 （用字母填空）
（1）能使c（OH^-）减少，使c（NH₄⁺）增大的是．
（2）能使c（OH^-）增大，使c（NH₄⁺）减小的是．
（3）能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是．
（4）能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都减小的是．

下面的框图是测定CuSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程．

（1）填写流程中空白的操作名称：（操作Ⅱ）； （操作V）．
（2）其加热装置正确的是（填写编号）．

（3）重复操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，直到连续两次称量结果相差不超过g．
（4）操作Ⅲ必须要在（填仪器名称）中进行．
（5）以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是（填写编号）．
a．加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
b．加热时，先用小火，后用大火加热至最后
c．加热时，不断用玻璃棒搅拌
（6）若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有．
a．晶体未完全变白就停止加热
b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热后在空气中自然冷却．

下列说法中正确的是（　　）

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A，D．
（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：．
II、有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，一定没有，写出产生气体的离子反应方程式．