原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，M
最外层电子数是电子层数的2倍，N²⁺核外3d有9个电子，请回答下列问题：
（1）N位于元素周期表的区，X、Y、Z的电负性最大的为．
（2）XZ₃^2-中中心原子杂化方式为．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂M，其原因是．
（4）Na₂M₂Z₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．
（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．         b．
（2）蒸馏烧瓶进行加热时盛液体不要超过烧瓶容量的，还需加入几块碎瓷片，其作用是．
（3）若利用装置分离四氯化碳和 酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入（填f或g）口流出．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
（1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为，B、C、D元素电负性的大小顺序为：＞＞（填元素符号）．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为．
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是．
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是．

下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是（　　）

下列实验操作中错误的是（　　）

实验室制取氧气的反应为 2KClO₃  

催化剂 .

△

2KCl+3O₂↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO₂为黑色难溶于水的固体）（　　）

下表（图甲）为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素

请回答下列问题
（1）表中属于d区的元素是（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．
A．分子中含有氢键  B．属于非极性分子  C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用SP²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成18电子分子X的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为．

如图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途的操作都正确的是（　　）

已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（　　）

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g CH₃OH（l）燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成15克NO需要吸收16.95kJ热量．则热化学方程式为．