Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g CH₃OH（l）燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

 

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成15克NO需要吸收16.95kJ热量．则热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为32QKJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ?mol^-1；
（2）适量的N₂和O₂完全反应，每生成15克NO需要吸收16.95kJ热量，所以每生成60克NO需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=67.8kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义．