题目内容
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：（1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：周期表中ⅡA、ⅢA不相邻，图中为相邻的5个主族，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知A为Al，B为碳，C为氮，D为氧，E为Cl．
（1）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但元素原子各轨道处于全满、半满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）浓盐酸与KClO4溶液共热可以生成一种气体单质，该单质为氯气，还有KCl、水生成；
（3）氮元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，发生反应：2NO+O2═2NO2，得到1L NO2，剩余1L NO，被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，根据电子转移守恒计算含氧酸盐中N元素化合价，确定化学式；
（4）由题目信息可知，①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4akJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-bkJ/mol，一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，发生反应：4Al+3CO2
2Al2O3+3C，根据盖斯定律计算该反应的反应热；
（5）与D同主族且相邻的元素的非金属为S，利用单质之间的置换反应可证明S和Cl的非金属性强弱．
（1）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但元素原子各轨道处于全满、半满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）浓盐酸与KClO4溶液共热可以生成一种气体单质，该单质为氯气，还有KCl、水生成；
（3）氮元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，发生反应：2NO+O2═2NO2，得到1L NO2，剩余1L NO，被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，根据电子转移守恒计算含氧酸盐中N元素化合价，确定化学式；
（4）由题目信息可知，①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4akJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-bkJ/mol，一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，发生反应：4Al+3CO2
| ||
（5）与D同主族且相邻的元素的非金属为S，利用单质之间的置换反应可证明S和Cl的非金属性强弱．
解答：
解：周期表中ⅡA、ⅢA不相邻，图中为相邻的5个主族，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知A为Al，B为碳，C为氮，D为氧，E为Cl．
（1）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子各轨道处于全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；N；O；C；
（2）浓盐酸与KClO4溶液共热可以生成一种气体单质，该单质为氯气，还有KCl、水生成，反应方程式为8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O，故答案为：8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O；
（3）氮的氧化物中分子量最小的是NO，在一定条件下，2LNO气体与0.5L氧气相混合，发生反应：2NO+O2═2NO2，得到1L NO2，剩余1L NO，被足量的NaOH溶液完全吸收，令含氧酸中N元素化合价为a，根据电子转移守恒：（a-2）=（4-a），故a=3，故生成NaNO2，故答案为：NaNO2；
（4）在298K下，Al、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ，则热学方程式为：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4aKJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-bKJ/mol
铝单质将碳从CO2中置换出来生成3molC的单质的方程式为：4Al+3CO2
2Al2O3+3C，
由盖斯定律可知，①-②×3可得：4Al（s）+3CO2（g）=2Al2O3（s）+3C（s），则△H=-4akJ/mol-（-bkJ/mol）×3=-（4a-3b）kJ/mol，
故答案为：-（4a-3b）kJ/mol；
（5）与D同主族且相邻的元素的非金属为S，则将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成可证明S和Cl的非金属性强弱，
故答案为：将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成．
（1）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子各轨道处于全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；N；O；C；
（2）浓盐酸与KClO4溶液共热可以生成一种气体单质，该单质为氯气，还有KCl、水生成，反应方程式为8HCl+KClO4
| ||
| ||
（3）氮的氧化物中分子量最小的是NO，在一定条件下，2LNO气体与0.5L氧气相混合，发生反应：2NO+O2═2NO2，得到1L NO2，剩余1L NO，被足量的NaOH溶液完全吸收，令含氧酸中N元素化合价为a，根据电子转移守恒：（a-2）=（4-a），故a=3，故生成NaNO2，故答案为：NaNO2；
（4）在298K下，Al、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ，则热学方程式为：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4aKJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-bKJ/mol
铝单质将碳从CO2中置换出来生成3molC的单质的方程式为：4Al+3CO2
| ||
由盖斯定律可知，①-②×3可得：4Al（s）+3CO2（g）=2Al2O3（s）+3C（s），则△H=-4akJ/mol-（-bkJ/mol）×3=-（4a-3b）kJ/mol，
故答案为：-（4a-3b）kJ/mol；
（5）与D同主族且相邻的元素的非金属为S，则将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成可证明S和Cl的非金属性强弱，
故答案为：将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，根据元素的位置推断元素是解题的关键，题目涉及离子方程式、第一电离能、氧化还原反应、反应热计算、非金属性比较等知识点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe（OH）3 |
| B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
| C | SO2 | H2SO4 | SO3 | H2S |
| D | Al（OH）3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
如图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途的操作都正确的是（ ）
| A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气 |
| B、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由a进气 |
| C、提供少量CO：瓶内充满CO，a接自来水龙头 |
| D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔 |
下列说法正确的是（ ）
| A、用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐 |
| B、用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml |
| C、将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15% |
| D、浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中 |
氯化溴（BrCl）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO，关于BrCl叙述错误的是（ ）
| A、固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 |
| B、和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO |
| C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| D、与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=0 的溶液不存在 |
| B、中性溶液的c（H+）不一定等于10-7 |
| C、溶液稀释时，pH值减小 |
| D、用湿润的pH试纸测定某溶液的pH |
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式