A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子见下表（各物质所含的离子均不相同）

阳离子	Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
阴离子	OH-     Cl-       C O 2- 3     S O 2- 4     HCO3-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解．
（1）据此推断：A；B；C；D；E．（写化学式）
（2）写出下列反应的离子方程式．
①过量的B溶液与C溶液：．
②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）：．

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用．E的离子半径是同周期简单离子中最小的．物质甲由D、E、F三种元素组成．
请回答：
（1）写出F的离子结构示意图．
（2）C位于元素周期表第期第族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式．
（3）甲可用作浊水净化剂，其原理是（用离子方程式表示）；在消防工业中，与（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂．
（4）处理含BO、FO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO₂．
已知：BO（g）+

1

2

O₂（g）=BO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
F（s）+O₂（g）=FO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是．
（5）往5.0mL 0.1mol?L^-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是．

两种有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如图变化．
已知：①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，且A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应
请根据题意回答下列问题：
（1）写出F的结构简式；D的含氧官能团有（写名称）．
（2）反应③的反应类型是；反应⑥的条件是．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）下列关于A～I的说法中错误的是（选填编号）．
a．A与B、E与I均互为同分异构体
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（6）D的同分异构体有很多，同时符合下列要求的同分异构体有种．
①苯环上的一卤代物有2种   ②与FeCl₃溶液发生显色反应  ③发生银镜反应．

有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中A、B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子．

（1）Ⅱ的反应类型为；Ⅳ中①的反应类型为；
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式；
（3）A的同类别的同分异构体有种（不包括A）．写出A形成高分子化合物的化学方程式；
（4）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

有一瓶溶液只含Cl^?、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中的某几种．经实验：
①原溶液中加过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是．
（2）对于可能含有的离子，可用方法加以鉴别．
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）．

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：

回答下列问题：
（1）B中官能团的结构简式为；C的名称．（系统命名法命名）
（2）反应A→M的反应类型为；M的结构简式为．
（3）①反应C→D的化学方程式为．②F与银氨溶液反应的离子方程式为．
（4）关于E的下列说法正确的是（填写序号）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上    ②能与H₂反应  ③能与NaOH醇溶液反应    ④能与HBr反应
（5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
①与A具有相同的官能团    ②水解产物之一（式量为108）遇FeCl₃溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有5种峰．

（1）在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液‘沸腾’起来．”请解释上述现象．
（2）有同学设计了装置（见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验（铁架台等支垫仪器从略）．试回答下列有关问题：
①装置中，导管的作用是：．
②实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
③实验中，准确测得4个数据：实验前铝片的质量m₁（g），实验后残留固体的质量m₂（g），实验前、后量气管中液面读数分别为V₁（mL）、V₂（mL）．则通常情况时气体摩尔体积：．

某无色气体可能由O₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na₂O₂）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（　　）

如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将观察到的现象是（　　）

在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO₄溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）₂沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．
假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．
（1）实验探究的目的：．
（2）探究所依据的化学原理：．
（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、和；金属Na、和．
该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是，生成该黑色难溶物的原因是．