题目内容
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子见下表（各物质所含的离子均不相同）
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解．
（1）据此推断：A ；B ；C ；D ；E ．（写化学式）
（2）写出下列反应的离子方程式．
①过量的B溶液与C溶液： ．
②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）： ．
| 阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ | ||||
| 阴离子 | OH- Cl- C
|
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解．
（1）据此推断：A
（2）写出下列反应的离子方程式．
①过量的B溶液与C溶液：
②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）：
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，结合离子性质判断CO32-只能和Na+结合为Na2CO3，氢氧根离子只能和Ba2+结合为Ba（OH）2；所得的溶液只有E溶液有颜色说明E溶液中含Fe3+，取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少，说明加热分解说明是含有HCO3-离子，依据离子共存可知碳酸氢根离子只能和镁离子形成溶于水的化合物，即C为Mg（HCO3）2；
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；证明A为Na2CO3；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失，证明D溶液中含有Al3+；判断B为Ba（OH）2；
若D为Al2（SO4）3，加入B为Ba（OH）2，则先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会部分消失现象，所以推断D为 Al2（SO4）3；E为FeCl3．
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；证明A为Na2CO3；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失，证明D溶液中含有Al3+；判断B为Ba（OH）2；
若D为Al2（SO4）3，加入B为Ba（OH）2，则先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会部分消失现象，所以推断D为 Al2（SO4）3；E为FeCl3．
解答：
解：（1）A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，结合离子性质和离子共存的特征分析判断，CO32-只能和Na+结合为Na2CO3，氢氧根离子只能和Ba2+结合为Ba（OH）2；所得的溶液只有E溶液有颜色说明E溶液中含Fe3+，取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少，说明加热分解说明是含有HCO3-离子，依据离子共存可知碳酸氢根离子只能和镁离子形成溶于水的化合物，即C为Mg（HCO3）2；
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀，证明A为Na2CO3；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失，证明D溶液中含有Al3+；判断B为Ba（OH）2；D可能为AlCl3 或Al2（SO4）3；E则可能为Fe2（SO4）3 或FeCl3；若D为Al2（SO4）3，加入B为Ba（OH）2，则先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会部分消失现象，所以推断D为 Al2（SO4）3，E为FeCl3，
故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；Mg（HCO3）2 ； Al2（SO4）3；FeCl3；
（2）①B为Ba（OH）2，C为Mg（HCO3）2 ，过量的Ba（OH）2和Mg（HCO3）2 ，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+Mg2++2HCO3-=2H2O+2BaCO3↓+Mg（OH）2↓，故答案为：2Ba2++4OH-+Mg2++2HCO3-=2H2O+2BaCO3↓+Mg（OH）2↓；
②过量Ba（OH）2和Al2（SO4）3反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡和水，反应的离子方程式为3 Ba2++8 OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，
故答案为：3Ba2++8 OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀，证明A为Na2CO3；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失，证明D溶液中含有Al3+；判断B为Ba（OH）2；D可能为AlCl3 或Al2（SO4）3；E则可能为Fe2（SO4）3 或FeCl3；若D为Al2（SO4）3，加入B为Ba（OH）2，则先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会部分消失现象，所以推断D为 Al2（SO4）3，E为FeCl3，
故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；Mg（HCO3）2 ； Al2（SO4）3；FeCl3；
（2）①B为Ba（OH）2，C为Mg（HCO3）2 ，过量的Ba（OH）2和Mg（HCO3）2 ，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+Mg2++2HCO3-=2H2O+2BaCO3↓+Mg（OH）2↓，故答案为：2Ba2++4OH-+Mg2++2HCO3-=2H2O+2BaCO3↓+Mg（OH）2↓；
②过量Ba（OH）2和Al2（SO4）3反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡和水，反应的离子方程式为3 Ba2++8 OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，
故答案为：3Ba2++8 OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．
点评：本题考查了物质检验的方法，物质性质的分析判断，反应现象的综合应用，熟知物质性质，理解离子共存是解题关键．写离子方程式时，要注意量不同，反应产物不同．
练习册系列答案
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| C、1：1 | D、4：3 |
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