已知A～F是前4周期元素，原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C、D为第二周期相邻元素，C是同周期元素中未成对电子数最多的，E是第三周期元素中第一电离能最大的主族元素，F处于周期表的ds区，核外有1个未成对电子．
（1）写出F²⁺的价电子排布式．
（2）由B、C、D中的两种或一种元素形成的离子或分子中，互为等电子体的一组粒子是．
（3）A、B、D可以形成化学式为A₂BD的分子，其分子的空间构型为．
（4）如图为B元素某种氧化物的晶胞，每个分子周围有个分子与之距离相等且最近．
（5）E元素能形成多种含氧酸，请写出其中酸性最强的物质的化学式，并解释原因．
（6）向F的硫酸盐溶液中逐滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液．写出沉淀溶解的离子方程式．

某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl₃、氯气与过量铁粉反应生成FeCl₂的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是；
假设3：该固体物质是．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液		固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

（3）已知 Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上），该变化过程的离子方程式为：．
（4）取100mL0.2mol/L 的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2moL/L   B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3moL/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6moL/L   D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3moL/L
（5）在FeSO₄的溶液中加入与FeSO₄等物质的量的Na₂O₂固体，恰好使FeSO₄转化为Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式．

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表

（1）Z元素是人和动物所必需的一种微量元素，Z的电子层数和W的最外层电子数相等，Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍，Z位于元素周期表第周期第族，Z的基态原子核外电子排布式是．
（2）Y与W、X的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．常温下液态V₂Y中除了简单V₂Y分子外，因为的存在，还有（V₂Y）₂，（V₂ Y）₃，…（V₂Y）_n等缔合分子存在．温度降至熔点时，V₂Y结成巨大的缔合物晶体，该晶体类型为．
（3）已知X₃^-和WY₂间具有相似的化学键特征和相似的化学结构，则X₃^-中含有的π键数目为．在水溶液中X₂H₅⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺，X₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为．
（4）发射卫星时常用X₂V₄为燃料，目前科学家尝试用周期表中电负性最强元素R的单质作氧化剂，反应释放能量会更大．若已知16g的液态X₂V₄在气态R单质中完全燃烧生成X的单质和一种气态化合物后恢复至原状态，放热567.5KJ，该反应的热化学方程式为．

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子可通过（填实验方法）来进一步确定该离子．步骤（5）中发生反应的离子方程式是；；．

有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶于水时，有白色沉淀生成（其中能反应者恰好完全反应），经过滤、洗涤、烘干、称量得知白色沉淀的质量为6.63g，向白色沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得知剩余沉淀的质量为4.66g．据以上实验现象及相关数据分析判断
（1）白色固体溶于水后产生的白色沉淀的成分为；写出该实验过程中的全部离子反应方程式
①，②，③；
（2）原白色固体中一定有；其质量依次为；
（3）根据以上实验及数据还不能确定是否存在的是，若要知其是否存在，还需要知道的一个数据是．

纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？．

取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是（　　）

在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．请判断：
（1）这个过程中是否发生了氧化还原反应？（回答是或否）
（2）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲，乙，丙，丁．
（3）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是．

某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式．
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①该反应中，被氧化的元素为，每生成lmol CO₂转移的电子数为 N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确．

有一瓶无色澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-现进行如下实验：
①测该溶液显强酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．
（1）原溶液中肯定存在的离子是；
（2）肯定不存在的离子是；
（3）可能存在的离子是；
（4）写出⑤中反应的离子方程式．