Question

有一瓶无色澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-现进行如下实验：
①测该溶液显强酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．
（1）原溶液中肯定存在的离子是

 

；
（2）肯定不存在的离子是

 

；
（3）可能存在的离子是

 

；
（4）写出⑤中反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子共存问题

专题：物质检验鉴别题

分析：①测该溶液显强酸性，则不存在CO₃^2-；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色，说明含有I^-，则不存在Fe³⁺；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成，说明不存在Al³⁺、Mg²⁺；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀，应含有Ba²⁺；
⑤将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH₄⁺，以此解答该题．

解答： 解：①测该溶液显强酸性，则不存在CO₃^2-；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色，说明含有I^-，则不存在Fe³⁺；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成，说明不存在Al³⁺、Mg²⁺；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀，应含有Ba²⁺；
⑤将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH₄⁺，
测由以上分析可知，原溶液中肯定存在的离子是I^-、Ba²⁺、NH₄⁺，肯定不存在的离子是CO₃²、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺，因题中未涉及Cl^-，不能确定，
⑤中反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃ +H₂O，
故答案为：（1）I^-、Ba²⁺、NH₄⁺；
（2）CO₃²、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺；
（3）Cl^-；
（4）NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃ +H₂O．

点评：本题考查离子反应及推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子性质以及反应类型的判断，把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．