取少量无机盐溶液试样.对其中的离子进行检验.下列判断正确的是( ) A.加入盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体.则试样中一定含CO32-B.加入KSCN溶液.无明显现象.再滴加几滴新制氯水.溶液变为血红色.则试样中一定含Fe2+C.加入BaCl2溶液.产生白色沉淀.再加入过量的稀盐酸酸化.沉淀不溶解.则试样中一定含SO42-D.在酒精灯火焰上灼烧.火焰为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是（　　）

A、加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO₃^2-

B、加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe²⁺

C、加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO₄^2-

D、在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题

分析：A．该气体可能为CO₂或SO₂，也可能为SO₃^2-等；
B．加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe³⁺，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，说明生成Fe³⁺；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．检验是否含有钾离子，应透过蓝色钴玻璃．

解答： 解：A．该气体可能为CO₂或SO₂，可能CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-，故A错误；
B．加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe³⁺，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，说明生成Fe³⁺，则原溶液含有Fe²⁺，故B正确；
C．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，如无现象，加入氯化钡如生成沉淀，可说明含有SO₄^2-，故C错误；
D．检验是否含有钾离子，应透过蓝色钴玻璃，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确检验离子是否存在时，一定避免排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

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某氯原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g．用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）

A、则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为

B、m g该氯原子的物质的量为

C、n g该氯原子所含的电子为

D、1 mol该氯原子的质量为aN_A g

下列物质中，只含有氯分子的是（　　）

某无色溶液可能含I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含I^-
②肯定不含Cu²⁺
③肯定含有SO₃^2-
④可能含有I^-
⑤可能含有SO₃^2-．

A、②③④	B、②④⑤
C、①②⑤	D、①②③

我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅烧炉：

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．
（3）上述装置中接口连接顺序为

；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为

．
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质．
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加

试剂．
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V₂ mL．则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为

某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl₃、氯气与过量铁粉反应生成FeCl₂的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是

；
假设3：该固体物质是

．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

（3）已知 Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）

，该变化过程的离子方程式为：

．
（4）取100mL0.2mol/L 的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是

（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2moL/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3moL/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6moL/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3moL/L
（5）在FeSO₄的溶液中加入与FeSO₄等物质的量的Na₂O₂固体，恰好使FeSO₄转化为Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O-NH₄HCO₃； NH₄HCO₃+NaCl-NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

（填分离操作的名称）．
（Ⅳ）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
①取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D仅能因发生化学反应而使溴水褪色；
②取A少量，加入浓H₂SO₄和浓HNO₃，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
③取少量上述七种溶液分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
④取少量上述七种溶液分别加入若Na₂CO₃溶液，只有F能产生CO₂气体
⑤取少量上述七种溶液分别加入滴入FeCl₃溶液，E溶液呈紫色
⑥取少量C、F，混合后加入浓H₂SO₄，加热后有果香味的油状液体生成．
试推断A-G各是什么物质？
A

（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是

（填序号），属于非电解质的是

（填序号），能导电的是

（填序号）．
（2）粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的Na₂CO₃溶液④加入稍过量的BaCl₂溶液 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
（Ⅰ）正确的操作顺序是

；
（Ⅱ）步骤③的目的是

；
（Ⅲ）实验室检验SO₄^2-的方法为