某烃分子式为C₁₀H₁₄，不能使溴的CCl₄溶液褪色，可以使酸性KMnO₄溶液褪色．1mol该烃在溴化铁存在的条件下最多能和4mol液溴反应，则此烃的同分异构体有（　　）

下列说法中正确的是（　　）

室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合，所得混合溶液pH=11，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为（　　）

下列溶液显碱性的是（　　）

用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式为
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的杂质；C中选用的试剂是，其作用是除去Cl₂中的
（3）E装置发生反应的化学方程式是
（4）用含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO₂反应产生氯气的物质的量应0.1mol（填大于、小于或等于）

向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为．

采用32%～35%的FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl₂、FeCl₂和HCl等溶质．
（1）用FCl₃溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为．
（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：
①第一种：电解腐蚀废液回收铜．阳极（石墨）的电极反应可表示为．
②第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜．
用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、、、、．
（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl₂?2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	4.7
完全沉淀	4.1	9.7	6.7

①试剂A最好应选用（填写字母代号），理由是．
a．浓硫酸       b．Cl₂     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液
②测定产品中CuCl₂?2H₂O的质量分数如下：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．此产品中CuCl₂?2H₂O的质量分数为（写出计过程）．

若人体中缺少以下各种元素之一，会出现各种症状，请找出之间对应的关系
缺乏维生素A；缺乏维生素C；缺钙；缺碘；缺氟；缺铁．
症状：A． 甲状腺肿大   B．龋齿    C．贫血    D．夜盲症    E．坏血病F．佝偻病或骨质疏松．

下列说法错误的是（　　）

下列关于淀粉的认识中，不正确的是（　　）