Question

用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式为

 

（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的杂质

 

；C中选用的试剂是

 

，其作用是除去Cl₂中的

 

（3）E装置发生反应的化学方程式是

 

（4）用含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO₂反应产生氯气的物质的量应

 

0.1mol（填大于、小于或等于）

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；
（2）根据浓盐酸的性质及反应方程式确定混合气体的成分，根据氯化氢的性质判断饱和食盐水（或水） 的作用；根据题目要求结合反应方程式中的生成物判断C处盛放的试剂及作用；
（3）根据氯气的性质确定尾气处理装置中物质来书写方程式；
（4）根据反应原理只有浓盐酸才反应，随着反应的进行盐酸要变稀，所以不可能全部销毁来分析；

解答： 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水（或水）除去混合气体中的氯化氢；因为题中要求制取纯净的无水CuCl₂，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以该物质起干燥作用；
故答案为：除去Cl₂中的HCl；浓硫酸；水蒸气；
（3）氯气有毒，所以不能直接排空，氯气和水能反应生成酸，酸和碱反应，所以可用碱液吸收氯气，氯气和碱反应生成盐、次氯酸盐、水．
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）根据反应原理只有浓盐酸才反应，随着反应的进行盐酸要变稀，所以不可能全部销毁，所以含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO₂反应产生氯气的物质的量应小于0.1mol；故答案为：小于．

点评：实验室制取氯气的注意事项：
1、必须用浓盐酸，稀盐酸不反应．
2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，浓盐酸具有挥发性．
3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气．
4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中含有氢氧化钙的量少，吸收不完全．