题目内容
室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（ ）
| A、11：1 | B、9：1 |
| C、1：11 | D、1：9 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：设出硫酸、氢氧化钠溶液的体积，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=10-1mol/L，两溶液混合pH=11，即c（OH-）=10-3mol/L，再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH-），最后计算出二者体积之比．
解答：
解：设氢氧化钠溶液和硫酸溶液体积分别为V1和V2，则有混合后溶液中c（OH-）=10-3mol/L=
，V1：V2=1：9，
故选D．
| 10-1mol/LV1-10-2mol/LV2 |
| V1+V2 |
故选D．
点评：本题考查了混合溶液中pH的相关计算，注意酸和碱哪种物质过量的问题，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强 |
| B、医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关 |
| C、氯水、氨水是混合物，盐酸是电解质，故盐酸是纯净物 |
| D、胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体 |
，则形成该高聚物的单体结构简式为对三种金属单质a、b、c进行下表所示实验（其他条件等同）；
由上表实验结果分析可知，这三种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| 实验 金属 | a | b | c |
| 与冷水反应 | 不反应 | 缓慢反应 | 未实验 |
| 与2mol?1-1的HCl溶液反应 | 溶解并放出气体 | 未实验 | 不反应 |
| A、a＞b＞c |
| B、b＞a＞c |
| C、a＞c＞b |
| D、c＞b＞a |
下列的离子方程式正确的是（ ）
| A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| C、H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH-+H+═H2O |
| D、氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O |