在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）

将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO₂+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　）

下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　　）

知K_a是平衡常数，PK_a=-lgKa有关如图所示的有机物说法不正确的是（　　）

	羧基（-COOH）	巯基（-SH）	H2O
pKa	3.7	9.8	16

（1）乙醇（俗名酒精）分子式为C₂H₆O，其相对分子质量为，摩尔质量为；92g乙醇的物质的量为，配制成500mL溶液，其物质的量浓度为，从中取出5mL该溶液，约取出了个乙醇分子．
（2）在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物．

分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	CH2O	CH2O2	CH4O	C2H6	C2H4O	C2H4O2	C2H6O

（　　）

下列说法正确的是（　　）

医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂?2H₂O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式．
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是．
（3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．滤渣主要成分的化学式．
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解．
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：．
（6）为测定样品中CaCl₂?2H₂O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.00mL．
①通过计算，样品中含CaCl₂?2H₂O的质量分数为．
②若所测样品 CaCl₂?2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为．

含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

（1）上述流程里，设备I中进行的是 操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用 进行（填写主要仪器名称）．
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是．
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为．
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和．通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离．
（5）图中能循环使用的物质是苯、氧化钙、、．