位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．请回答下列问题：
（1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式、．
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式是；其水溶液中阴离子浓度由大到小为：．
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后溶液显碱性，请用一个离子方程式表示原因：
；该溶液久置于空气中后碱性将减弱，原因是：（用化学方程式表示）．
（4）A、B、D可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：．

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答下列问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B原子L层有两个未成对的电子

C元素原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素最外层电子数是电子层数的3倍

E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=1054kJ/mol

F是前四周期中电负性最小的元素

G原子核外M层全充满，N层只有一个电子

（1）C原子中能量最高的电子所处的能级； E原子的核外电子排布图；
（2）化合物CA₅中含有的化学键类型有； A、非极性共价键； B、极性共价键；C、配位键；D、离子键；
（3）B的一种单质X的晶胞如图所示，若棱长是a cm，晶体密度表达式； 
（4）A与D能形成10电子分子和18电子分子，其中10电子分子的VRSED模型为；18电子分子极易溶液于水，其主要原因是；
（5）检验F元素的实验方法．用原子结构知识解释该实验现象；
（6）G²⁺的硫酸盐溶液中加入足量氨水，得深蓝色溶液，再加入乙醇后有深蓝色晶体产生，此晶体G、A原子数目比为1：14，其化学式．

X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
（1）写出X在周期表中的位置；Z³⁺的核外电子排布式．
（2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为（用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是
（用化学式表示）．
（3）W最高正价氧化物分子构型为；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为 
．
（4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为．
（5）已知4Y（s）+O₂（g）═2Y₂O（s），△H=-akJ?mol^-1，W的燃烧热为bkJ?mol^-1，则4Y（s）+WO₂（g）═W（s）+2Y₂O（s），△H=kJ?mol^-1．

短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：as^a，B：bs^bbp^b，C：cs^ccp^2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC₂　②BA₄　③A₂C₂　④BE₄
其中属于极性分子的是（填序号）．
（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是．
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为、．DE₄在前者中的溶解性（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性．
（4）BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高到低的顺序为（填化学式）．
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC₂、AEC₃、AEC₄等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：（填化学式）．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．据此回答下列问题：
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为，F单质的晶胞结构如图所示，则其晶胞中的原子个数为．
（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为（填σ键或π键），分子中心原子的杂化轨道类型为，其化合物晶体类型为；化合物A₂C和A₂E中，沸点较高的是（填化学式）；
（3）向含1mol A₂E的水溶液中加入等物质的量的D₂C₂，有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：．
（4）常温常压下，有23g液态化合物B₂A₆C与足量的C的单质充分反应，生成BC₂气体和A₂C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：．

实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制．
（1）下列配制溶液的方案中，正确的是．
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
（2）容量瓶上需标有以下五项的．（填序号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）实验用到的仪器除天平（含砝码）、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平称取所需的固体质量，加入少量水（约300mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将静置片刻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是．
A．称量固体时，砝码错放在左盘
B．配制前，容量瓶底部有少量的蒸馏水
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．向容量瓶转移液体时不慎有液滴洒在容量瓶外面．

某固体混合物可能含有NH₄Cl、NaOH、KOH、AgNO₃、A1C1₃中的若干种，加适量水充分搅拌，得到无色澄清溶液A，取A进行如下实验：根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）
①蘸取A灼烧，未见火焰出现黄色；
②取A逐滴加入稀硝酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取1mLA加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”．

在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＞0，达到平衡时，若升高温度，平衡向正反应移动，则容器内压强（填“增大”“减小”或“不变”）．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 0.5mol?L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有；
（2）经计算，配制100mL0.5mol?L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL，量取盐酸时应选用mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于0.5mol?L^-1，请你分析配制过程中以下操作可能引起该误差的是．（填序号）
①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②量筒量取浓盐酸时，俯视刻度
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容时，仰视标线
⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	电解质	离子化合物	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物