Question

位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．请回答下列问题：
（1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式

 

、

 

．
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式是

 

；其水溶液中阴离子浓度由大到小为：

 

．
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后溶液显碱性，请用一个离子方程式表示原因：

 

；该溶液久置于空气中后碱性将减弱，原因是：

 

（用化学方程式表示）．
（4）A、B、D可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素，A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，即为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，据此答题；

解答： 解：短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素，A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，即为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，
（1）在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO₂、H₂O₂、Na₂O₂、O₃等，故答案为：SO₂、H₂O₂；
（2）C与D形成D的最低价化合物为Na₂S，它的电子式为，由于硫离子发生水解，生成硫氢根离子，其水溶液呈碱性，溶液中阴离子浓度由大到小为关系为S^2-＞OH^-＞HS^-，故答案为：；S^2-＞OH^-＞HS^-；
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后溶液显碱性，则该盐为亚硫酸钠，其水解使溶液呈碱性，有关离子方程式为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，该溶液久置于空气中后由于亚硫酸根离子被氧成硫酸根离子，水解产生的氢氧根减小，溶液的碱性将减弱，化学方程式为2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，故答案为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
（4）A、B、D可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，则甲为HS^-，乙有10个电子，则乙为OH^-，甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；

点评：本题主要考查了元素化合物知识、盐类水解等知识，难度不大，解题的关键在于根据元素周期表和原子结构确定元素的种类．