Question

短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：as^a，B：bs^bbp^b，C：cs^ccp^2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC₂　②BA₄　③A₂C₂　④BE₄
其中属于极性分子的是

 

（填序号）．
（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是

 

．
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为

 

、

 

．DE₄在前者中的溶解性

 

（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性．
（4）BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高到低的顺序为

 

（填化学式）．
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC₂、AEC₃、AEC₄等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由s轨道最多可容纳2个电子可得：a=1，b=c=2，即A为H，B为C，C为O，由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为Cl；据此解答下列各小题即可．

解答： 解：由s轨道最多可容纳2个电子可得：a=1，b=c=2，即A为H，B为C，C为O，由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为Cl；
（1）①、②、③、④分别为CO₂、CH₄、H₂O₂、CCl₄，其中H₂O₂为极性分子，其它为非极性分子，故答案为：③；
（2）C的氢化物为H₂O，H₂O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因，故答案为：H₂O分子间可形成氢键；
（3）B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl₄为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中，故答案为：C₆H₆；H₂O；大于；
（4）BA₄、BE₄、DE₄分别为CH₄、CCl₄、SiCl₄，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl₄＞CCl₄＞CH₄，故答案为：SiCl₄＞CCl₄＞CH₄；
（5）这四种酸分别为HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄，含氧酸的通式可写为（HO）_mClO_n（m≥1；n≥0），n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，故答案为：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO．

点评：本题主要考查的是物质的推断，得出a、b、c的值，然后利用a、b、c的值代入求出各种元素是解决本题的关键．